下列物质主要成分含硅元素的是

1. A.
   金刚石
2. B.
   红宝石
3. C.
   石英
4. D.
   大理石

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   盐酸和氢氧化铝反应：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   盐酸和碳酸钙反应：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
4. D.
   氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

下列物质溶解于水会发生氧化还原反应的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   SO₃
3. C.
   NO₂
4. D.
   P₂O₅

下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是

1. A.
   CH₃COOH+Na₂CO₃；CH₃COOH+NaHCO₃
2. B.
   KOH+CH₃COONH₄；Ba（OH）₂+NH₄Cl
3. C.
   AgNO₃+HCl；AgNO₃+BaCl₂
4. D.
   BaCl₂和 Na₂SO₄；Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④普钙和过磷酸钙是同一种物质；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②⑤⑥
3. C.
   ③⑤⑥⑦
4. D.
   ①③④⑦

配制100ml 0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______．
a．300ml　2.4g　　b．100ml　0.4g　　 c．200ml　4.0g　　d．任意规格　4.0g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是______．
（3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为______．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为______．
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是______．
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl^-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

1. A.
   2　 4　 3　 2　 2　　6
2. B.
   0　 2　 1　　0　 1　 2
3. C.
   2　 0　 1　 2　 0　　2
4. D.
   2　 2　 2　　2　 1　 4

某白色固体可能是Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或三种，化学兴趣小组在实验室对该固体进行探究：取少量固体滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后出现浑浊．一位同学由此得出该固体一定含有Na₂CO₃的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由______．
（2）请完成对该固体的探究：
①提出合理假设
假设1：______；假设2：______；假设3：______．
假设4：含有Na₂SO₃、Na₂SO₄和Na₂CO₃
②基于假设，设计出实验方案，在答题卷中画出装置图并描述实验操作、预期的实验现象和结论．

下列叙述正确的是

1. A.
   NO₂通入FeSO₄溶液中溶液颜色无变化
2. B.
   氨具有还原性
3. C.
   CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
4. D.
   新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是______，溶液中肯定不存在的离子是______．
（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称．不必写详细操作步骤）______
（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式______．