下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B．CaCO₃饱和溶液导电能力很弱，故CaCO₃是弱电解质

C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D．HF的水溶液中既有H⁺、F^－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：

A．一定有SO^2-₄         B．SO^2-₄、SO^2-₃或Ag⁺ 中至少有一种  

C．一定无Ag⁺         D．可能有CO^2-₃

下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．钠与水反应：Na⁺+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺⁼Cu²⁺+Ag

下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Al³⁺，K⁺，CO^2-₃，SO^2-₃               B．Na⁺，Ba²⁺，Cl^-，NO^-₃

B．Na⁺，Cl^-，Ca²⁺，MnO^-₄               D．K⁺，H⁺，SO^2-₄，Cl^-

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11                B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8        D．原子个数之比为11：12

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A．③②①⑤④      B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

若20 g密度为ρ g·cm^－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca^2＋，则NO₃^-的物质的量浓度是

A．2.5ρ mol·L^-1    B．mol·L^-1    C．mol·L^-1   D．1.25ρ mol·L^-1

（1）3.01×10²²个OH^－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。

（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na⁺)=1.4×10^-3 mol·L^-1  ，

c(Cl^－ ) =3.5×10^-3 mol·L^-1 ，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3 mol·L^-1 ， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3

mol·L^-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。