M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM₂O₃，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为________，它处于元素周期表中的第________周期________族．

X、Y、Z、W有如如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO　　　　　　　 ②AlCl₃、Al（OH）₃
③Fe、FeCl₃　　　　　 ④Na₂CO₃、NaHCO₃．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有③④
3. C.
   只有①②④
4. D.
   ①②③④

下列说法中正确的是

1. A.
   氧的摩尔质量为32
2. B.
   阿伏加德罗常数是6.02×10²³
3. C.
   某硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为60%
4. D.
   1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

1. A.
   62g白磷（P₄）中含P-P键为3N_A
2. B.
   常温常压下，8.8gCO₂和N₂O混合物中所含有的分子数为0.2N_A
3. C.
   25℃时1mL纯水中约含有1×10^-10N_A个OH^-离子
4. D.
   标准状况下，22.4L的SO₃中含有4N_A个原子

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是______．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是______
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　　　B．表面皿　　　C．坩埚　　　D．酒精灯　　　E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验
装置中的错误之处．
①______
②______
③______
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______；
（4）步骤④反应的离子方程式是______．步骤④中的转化还可以Cl₂或双氧水（H₂O₂），请分别写出反应的离子方程式：
______、______．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是______．
（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是______．
A．热裂汽油　　　　　 B．CCl₄　　　　　 C．酒精　　　　　 D．甲苯
（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是______．

实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．
求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积；
（2）被氧化的浓盐酸物质的量．

下列各组物质：①C+O₂，②NH₃?H₂O+SO₂，③Cu+HNO₃，④Cl₂+FeBr₂，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H₂SO₄，⑦NaHCO₃+HCl，⑧Fe+Cl₂，在不同条件下（浓度，温度，或用量）反应，能得到不同产物的是

1. A.
   ①②③④⑥
2. B.
   ①②③④⑤⑥⑦⑧
3. C.
   ②④⑥⑧
4. D.
   ①③⑤⑦

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2 N_A个O 原子
2. B.
   1 mol Fe 与过量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子
3. C.
   1 L 0.1 mol?NaHCO₃液含有0.1N_A个HCO₃^-
4. D.
   常温下，4gCH₄含有N_A个C-H共价键

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等阴离子．
（1）当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是______．
（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是______．

实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液

实验方案（只要求填写选用试剂）	（1）	（2）
实验现象	针对方程式①②或③______ ______ ______． 针对方程式④______ ______．	溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：