在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1            B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1           D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀

D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水               B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L醋酸         D．0.5 mol/L mol·Lˉ¹氨水

以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是

A．若为盐酸，pH减小             B．若为氢氧化钠溶液，pH减小

C．若为硫酸钠溶液，pH不变       D．若为氯化钠溶液，pH不变

下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释     

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁ ；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n

B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

D．两种酸中c (CH₃COO^-) ＞ c (Cl^-)

如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②       B．①②④③       C．①②③④           D．②①④③

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是      

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、SCN^－

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10¹² 的溶液中：NH₄⁺、Al^3＋、NO₃^-、Cl^－

D．由水电离的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

在温度相同，压强分别为p₁、p₂条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是

A．p₁ ＞ p₂  n ＜ 3           B．p₁ ＜ p₂  n ＞ 3

C．p₁ ＜ p₂ n ＝ 3           D．p₁ ＞ p₂ n ＞ 3