根据以下三个热化学反应方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l) H= -Q₁ kJ/mol；

2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) H= -Q₂kJ/mol;

2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g) H= -Q₃kJ/mol。

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃       B．Q₁＞Q₃＞Q₂        C．Q₃＞Q₂＞Q₁        D．Q₂＞Q₁＞Q₃

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)

H= -566 kJ/mol，CH₄(== CO₂(g) + 2H₂O(l) H= -890 kJ/mol， 由1molCO和3molCH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912 kJ          B．2953 kJ        C．3236 kJ        D．3867 kJ

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

在反应2A + B   3C +4D中，表示该反应速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)

C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：

①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积

A．①③④⑤          B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑧        D．①②③④⑤⑥⑦⑧

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g)  △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．χ=2

B．2min后，降低温度平衡向右移动

C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)

D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

A．正反应放热，L是固体        B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体        D．正反应放热，L是固体或气体

下列微粒对CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^- 水解平衡有影响的是

A．H₃O⁺        B．        C．NO₃^-        D．Ba²⁺

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L的溶液

B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-) = c(H⁺)

B．1L0．1 mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中c(SO₄^2-＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0．1mol/LNaHCO₃溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＞c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)