如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是

A．Cu²⁺在A极被还原

B．硫酸铜溶液浓度变小

C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应

D．B极发生反应：Cu－2e^-＝Cu^2＋

已知：①CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

则CO（g）＋H₂O（g）=H₂（g）＋CO₂（g）的ΔH为

A．+41.2 kJ•mol^-1          B．－41.2 kJ•mol^-1     C．+82.4kJ•mol^-1       D．－524.8 kJ•mol^-1

在1000K时，已知反应Ni（s）＋H₂O（g）NiO（s）＋H₂（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态    B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行  D．无法确定

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-

B．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2- 、NO₃^-

C．含有大量Ba（NO₃）₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．0. 1 mol·L^-1AlCl₃ 溶液中： K^＋、NH₄^＋、HCO₃^-、SO₄^2-

在密闭容器中发生反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是

A．增大压强       B．升高温度     C．加入催化剂     D．增大O₂的浓度

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^- 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是

A．此过程中铜被腐蚀

B．此过程中电子从Cu移向Fe

C．正极电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e^- ═ Fe³⁺

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是

组号 反应温

度/℃   Na₂S₂O₃    H₂SO₄                                        H₂O体积/mL

                                体积/mL     浓度/mol·L^－1     体积/mL     浓度/mol·L^－1    

A           10             5                   0.2                       5                   0.1                       10

B           10             5                   0.1                       5                   0.1                       10

C           30             5                   0.1                       5                   0.1                       10

D           30             5                   0.2                       5                   0.2                       10

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的负极

B．H₂O₂ 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 减小

D．溶液中Cl^-向正极移动

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

C．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡