21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（   ）

A．电力       B．核能      C．太阳能      D．氢能

下列说法正确的是（   ）

A．反应热就是反应中放出的热量

B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”

D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”

下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物的量化学反应速率一定加快

B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快

C．增大压强化学反应速率一定加快

D．使用催化剂能加快反应速率

决定化学反应速率的主要因素是（   ）

A．反应物的浓度     B．反应体系内的压强

C．反应物的性质     D．反应物的状态

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂则△H₁＜△H₂

已知反应X+Y=M+N  为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H＝-1367．0kJ·mol^-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57．3kJ·mol^-1(中和热)

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-269．8kJ·mol^-1(反应热)

D．2NO₂=2NO+O₂ΔH=+116．2kJ·mol^-1(反应热)

反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0．4mol／L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0．04mol／（L·s），则这段时间为（   ）

A．0．1s      B．2．5s       C．10s        D．5s

已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol^-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（   ）

A．1:3    B．3:1    C．1:4    D．1:1 

对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（   ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动