某含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。（要有解题过程）

下列原子核外电子排布不是基态的是

A．1s²2s¹            B．1s²2s²2p¹           C．1s²2s²2p³         D．1s²2s¹2p²

下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe^3＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

D．基态铜原子的外围电子排布图：

下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）  △H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）  △H=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO  △H= +116.2kJ/mol（反应热）

下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是

A．该反应中生成物的总能量高于反应物

B．增大压强反应物活化分子百分数不变

C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率

D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C．加入催化剂，该反应的ΔH变小

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH变大

 已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H₂(g)＋I₂(g)     ∆H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)     ∆H＝－22 kJ／mol

C．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)     ∆H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)＋ I₂(g) =2HI(g)    ∆H＝－144 kJ／mol

将1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)，达到平衡时PCl₅为0.3 mol·L^－1，如果此时再充入1.0 molPCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量浓度是

A．0.6mol·L^－1                    B．大于0.3 mol·L^－1，小于0.6 mol·L^－1

C．大于0.6 mol·L^－1                D．小于0.3 mol·L^－1

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)  △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t₁时，改变了一个条件，下列叙述正确的是

A．t₁时，一定是升高了反应的温度

B．t₁时，可能是向容器中通入了一定量的C气体

C．t₁时，可能是向容器中加入了催化剂

D．t₁时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变