A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象？
（1）加入A时生成白色沉淀．
（2）向（1）中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
（3）向（2）中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上事实判断，A是______C是______（写化学式），并写出（2）（3）反应的离子方程式．______．

下列各反应中，水作还原剂的是

1. A.
   2H₂+O₂2H₂O
2. B.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
3. C.
   SO₃+H₂O═H₂SO₄
4. D.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C	常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物种CO2的存在

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是

1. A.
   地壳中硅的含量稀少
2. B.
   自然界中存在大量单质硅
3. C.
   高纯度的硅可用于制造计算机芯片
4. D.
   光导纤维的主要成分是Si

某工厂的工业废水中含有Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：

请回答：
（1）试剂①应该是______，A中含有的物质是______．步骤①中发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是______，步骤③中还需要的分离提纯方法是______．
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO₄?7H₂O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴______溶液，若观察到______，则证明该固体已经变质．

工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：____________
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是______；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；写出Ⅰ过程所发生反应的化学方程式______；
（4）实验室里常往AICl₃溶液中加人______（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）₃，写出该反应的化学方程式______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   Ba（OH）₂溶液与硫酸的反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
2. B.
   FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
4. D.
   铝粉投入到稀H₂SO₄中：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）若2mol 氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为______ mol．

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1. A.
   12g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子为0.1N_A
2. B.
   1g氢气所含的分子数目为N_A
3. C.
   17g NH₃所含的原子数为N_A
4. D.
   1mol氧分子和1mol氢分子的质量比等于16：1

下列实验装置设计正确，且能达到目的是

1. A.
   
   实验室制氨气
2. B.
   
   测定盐酸浓度
3. C.
   
   从食盐水中提取NaCl
4. D.
   
   石油的分馏