已知反应：H₂S(g)＋aO₂(g)=X＋cH₂O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为  (　　)

A．S(s)      B．SO₂(g)      C．SO₃(g)      D．SO₃(l)

强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，向3份同体积0.2 mol ·L^－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是  (　　)

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃              B．ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃              D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝＋2.1 kJ·mol^－1

下列说法正确的是  (　　)

A．ΔH₁＞ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋ O₂(g)=ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ·mol^－1

Hg(l)＋ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是      (　　)

A．－441.8 kJ·mol^－1         B．－254.6 kJ·mol^－1

C．－438.9 kJ·mol^－1         D．－260.4 kJ·mol^－1

根据下列热化学方程式：

（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

（2）H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1

（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为          (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol^－1

B．ΔH＝－488.3 kJ·mol^－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol^－1

D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol^－1

下列叙述正确的是 (　　)

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu^2＋，能以原电池的形式来实现

A．①⑤         B．①④⑤          C．②③④        D．②⑤

有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)    (　　)

A．反应中，盐桥中的K^＋会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是(　　)

A．①②③          B．③⑤         C．①②③⑤         D．①②③④⑤

TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O2H₂↑＋O₂↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 (　　)

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能

B．TiO₂电极上发生的反应为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

C．该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

用惰性电极实现电解，下列说法中正确的是  (　　)

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，阴极和阳极产物的物质的量之比为1∶1