下列说法正确的是

1. A.
   8.4克NaHCO₃晶体中含有0.1mol离子
2. B.
   0.1mol/L NaHCO₃溶液中浓度为0.1mol/L
3. C.
   NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
4. D.
   NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是

1. A.
   制造化学肥料，提高粮食产量
2. B.
   研制药物，治疗疾病
3. C.
   合成食品添加剂
4. D.
   提出更完善的化学理论

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的．
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合价为______．
（3）铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x的反应属于______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（4）在酸性条件下，Fe₂容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则该反应中的氧化剂是______，还原剂是______．

下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）₂用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸

1. A.
   ③⑤⑥
2. B.
   ②⑤
3. C.
   ①②④
4. D.
   ①②③④⑤⑥

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：______．

设阿伏伽德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   5.6g铁与足量的Cl₂反应失去电子数为0.2N_A个
2. B.
   1.5mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A
3. C.
   常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
4. D.
   标况下22.4L O₂和O₃组成的混合物中总原子数为2N_A个

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   24g镁原子最外层电子数为N_A
2. B.
   1mol甲烷分子所含质子数为10N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L酒精分子数为N_A
4. D.
   0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

1. A.
   Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
2. B.
   NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
3. C.
   NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓
4. D.
   3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃?H₂O

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为______，被还原的元素为，若组成原电池Na₂SO₄在______极区产生．
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：______．

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
______将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
______盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
______用量筒量取______ml的98% 的浓硫酸；
______将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
______用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
______将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
______改用______　 逐滴加蒸馏水，使溶液的______ 正好跟刻度相平．
______继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度______（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度______（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．