下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO₃^-  = CO₃^2- + H⁺          B．HCO₃^- ＋OH^- = H₂O + CO₃^2-

C．NH₃ + H⁺ = NH₄⁺              D．NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)  ΔH>0

下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大      B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

C．升高温度，Y的百分含量增加      D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项         实验事实                                                                          解释或结论

A       2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)  ΔH>0

在室温下能自发进行                                                                      这是一个熵增的反应

B       压缩针筒内的NO₂和N₂O₄混合气体，

颜色先变深后变浅                                                                           增大压强，平衡向生成N₂O₄的方向移动，新平衡比旧平衡压强小

C               锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大        该反应是放热反应

D               已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动  反应物的浓度一定降低

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂2NH₃     ΔH =－92 kJ·mol^-1

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．图中曲线b表示使用了催化剂

在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应不是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．该反应的平衡常数表达式是 

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0 

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t ₁min内 CH₃OH的平均生成速率为mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                                           。

（2）该实验的目的是                                                    。

（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是            ，实验现象为                                  。

（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是      (填字母)。

A．温度      B．试剂的浓度      C．试剂的用量(体积)       D．试剂添加的顺序

（5）由上述实验记录可得出的结论是                                      。

（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是        。

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol^-1）下表是一些键能数据（kJ·mol^－1）

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________    <C－Br键能<__________   （回答数值和单位）

（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；则Q=                   

（3） 已知下列热化学方程式：

O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                         H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)              H₂= —771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)        H₃= +482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g) +              (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)    H=_____________ kJ·mol^-1。

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________________;

（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）

（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H⁺)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

回答下列问题：

（1）___________________________时段，反应处于平衡状态。

（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使S0₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的 主要优点是_____________。

（4）科研小组在380⁰C Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)对S0₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O₂):n(SO₂)=1:2时，SO₂转化率的预期变化曲线。