有关下图的说法正确的是(     )

A．a和b连接构成原电池，溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应

C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b

D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

下列说法正确的是(     )

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．25℃时，向CaCO₃饱和溶液通入CO₂，有沉淀生成

C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag^＋)和c(Cl^－)的乘积是一个常数

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(     ) 

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol^－1

B．2mol C(s)在1 mol O₂(g)燃烧，放出221 kJ热量

C．1L0.1 mol/L H₂SO₄溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应，放出5.73 kJ热量

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )

A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－ + 2H⁺ ＝H₂↑+ Cl₂↑

B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－＝Fe^2＋

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2－＋2H₂O＝H₂CO₃＋2OH^－

为使反应：Cu＋2H₂O＝Cu(OH)₂＋H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是(     )

A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池

下列各组离子能够大量共存的是(     )

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、NO₃^—

D．水电离出的c(H⁺)=1×10^—13mol·L^—1的溶液中：K⁺、HCO₃^—、Cl^—、NH₄⁺

下列实验装置、操作能达到实验目的的是(     )

某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A^2－，则下列说法正确的是(     )

A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L

B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A^2－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L

D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)  △H＝Q kJ·mol^-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(     )

A．m＞n

B．温度不变，增大体积，X的转化率增大

C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(     )

A．c₁ : c₂＝1 : 3

B．平衡时，3V_Y (正) ＝2V_Z (逆)

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0.06＜c₁＜0.16 mol/L