在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（   ）

A．3          B．5          C．6           D．8

现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO₃， ③液态醋酸， ④汞，⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔融KNO₃

请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                                       ；

（2）以上物质中属于电解质的是                                   ；

（3））以上物质中属于非电解质的是                                 ；

（4）以上物质中属于弱电解质的是                                  。

下列图象在t₁时所对应的反应条件改变可能为：

（1）升高温度                 ，（2）使用催化剂                  ，

（3）增大反应物浓度             ，（4）减少生成物浓度          。

对于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH   有:

（1）①图表明P₁     P₂ ,且x的值为       ；

（2）②图表明T₁    T₂ ，且ΔH      0；

（3）如果③图R_1,R₂分别表示改变压强，则R₁    R₂ ,x的值为        ；

（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R₁表示        催化剂。

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂ 比H₂O更显酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                          ，

（3）水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                 ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由           色变为         ，且                                为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                 。 

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

，据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=                               。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越       。

（2）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=          (可用分数表示)。

能说明该反应达到化学平衡状态的是          (填字母)。

a．容器内的密度保持不变          b．容器内压强保持不变

c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)              d．混合气体中c(NH₃)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)             。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a       b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q₁         Q₂，Q₁          92．4。

对于反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为K＝

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H₂O(g) NiO(s)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态                         B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行           D．无法确定

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。则下列判断正确的是

A．x＝2

B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态