下列实验操作，正确的是（   ）

①制备Fe(0H)2胶体，通常是将Fe(0H)3固体溶于沸水中。

②实验中需2mol/LNa₂CO₃的溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次。

③为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤  后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7。

④用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

⑤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑥用分液漏斗分离苯和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出，

上层液体从上口倒出。

A．③⑥        B．②⑤⑥        C．④⑤        D以上都不正确

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+KCl,则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

下列推断正确的是（   ）

               事实                                                                                     结论

A             常温下铁、铜均不溶于浓硫酸                                      常温下铁、铜均与浓硫酸不反应

B             HCl与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂                                   可用饱和 Na₂CO₃溶液除去 CO₂中的少量HCl

C             氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应      氧化铜高温下可分解生成Cu₂O

D             稀、浓HNO₃分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO₂ 稀 HNO₃氧化性比浓 HNO₃强

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④左侧烧杯中c(Cl^－)减小

下列说法正确的是（   ）

A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．Ⅵ族元索的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无

色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（   ）

①肯定不含I^－  ②肯定不含Cu^2＋  ③肯定含有SO₃^2－  ④可能含有I^－

A．①③    B．①②③    C．③④    D．②③④

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（   ）

A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

D．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

A．可溶于水    B．有较高的熔点  C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．含有0.1 molFe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1molCa^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=l的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：