A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题

（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是            ，该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                  。

（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H₂O、NH₃等形成配合物。

B的无水硫酸盐晶体呈          色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成             ，继续添加氨水，沉淀溶解得到             ，写出后一步反应的离子方程式                    。

（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为          。

（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是        ，其基态原子的简化电子排布式为             。

（2）CB的立体构型是       。

（3）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点                   （填“高”、“低”或“无法比较”）。

下列说法中，错误的是

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A．前者减小后者不变         B．前者减小后者增大             C．都不变     D．都减小

下列表达式错误的是

A．碳-12原子表示为

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．NH₄Cl的电子式为：

下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是：

A.CS₂         B.H₂S          C. SO₂          D. SO₃

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂      B．CCl₄和KCl       C．NaCl和HCl      D．CO₂和H₂O

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^—)

之比为

A. 大于10      B. 小于10     C. 等于10    D. 无法确定

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度