常温时，将pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的

pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（    ）

A．1：9              B．9：1             C．10：1             D．1：10

 0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A．2              B．3                 C．12               D．14

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A．AgCl悬浊液中  c(Cl^-)变小             B．0．1mol/LCH₃COOH溶液中  c(H⁺)变小

C．0．1mol/LNa₂CO₃  c(HCO₃^-)变大        D．0．1mol/LNH₄Cl溶液中  n(OH^-)变小

下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （    ）

A．pH=1的无色溶液中：SO₄^2－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2－、CO₃^2－

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

D．水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列说法正确的是（    ）

A．在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃^2－)

D．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A．物质A、B的转化率之比为l：2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

C．当v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

根据要求填空：

（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH         ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—)            ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H⁺)           ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c(OH^—)           。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为                正极的电极反应式为                。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是          。(填字母)

A．△H>0，△S>0         B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0         D．△H<0，△S>0

（2）该反应平衡常数K的表达式为                      。

（3）温度降低，平衡常数K          (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为          mol·L^－1·min^－1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有            。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO₂和3molH₂

E．充入He(g)，使体系总压强增大

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。

①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。

②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

请回答下列问题：

（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。

（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________

(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。

（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。

（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)    B．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)   D．c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

① 若为NH₄Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）

② 若为HCl 和NH₄Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；

若为NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。

③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  _____c(NH₃·H₂O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH^－)____c(NH₄⁺)。