在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

A、36：30      B、60：36         C、2：1     D、1：2

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O

关于该反应说法正确的是

A、反应中Na₂O₂是氧化剂

B、Fe₂O₃可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C、生成1 mol Na₂FeO₄，有6 mol电子转移

D、在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A、上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B、②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D、为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

将8g铁片放入100 mL CuSO₄溶液中，Cu²⁺全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO₄的物质的量浓度是

A、0.125ol／L       B、0.175mol／L       C、0.25 mol／L       D、0.5 mol／L

标准状况下，将充满O₂和NO₂混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是

A、0.045 mol／L B、0.036 mol／L  C、0.026 mol／L   D、0.028 mol／L

实验室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：

（1）不需要使用的仪器是       。

A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、胶头滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶

（2）配制时用托盘天平应称取NaCl    g。

（3）配制溶液的操作顺序是(用字母表示)        。

A、称量  B、洗涤  C、定容   D、溶解    E、摇匀    F、转移

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，此过程说明ClO₂具有     (填“氧化”或“还原”)性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该反应化学方程式：2KClO₃+SO₂=2C1O₂+         。

根据下列转化关系以及现象回答：

（1）固体X的名称是          ，Y的化学式是         。

（2）写出反应l的化学方程式                             。

（3）写出反应2的化学方程式                            。

（4）若15．6g X和足量水反应，转移    mol e^-。

氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：

请回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                                      。

（2）能证明氨气具有还原性的现象是                                 ；

B装置的作用是                                        。

（3）A中反应的化学方程式是                                。

甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)₃【可选试剂有：AlCl₃溶液、A1₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、氨水】。

（1）请完成下表：

（2）若是你来制取Al(OH)₃，试剂组合还可以是                       。

（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明)             。