对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②     B．③       C．④      D．④⑤

如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)  ΔH＞0。在图中Y轴是指

A．平衡混合气中R的质量分数          B．G的转化率

C．平衡混合气中G的体积分数          D．L的转化率

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂   ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变  ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变  ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变  ⑥恒温恒容时，密度保持不变  ⑦正反应速率υ(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率υ(NH­₃) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部      B．②③④⑤⑦      C．①③④⑤      D．③⑤⑥⑦

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

A．a+b＞c+d；正反应放热

B．a+b＜c+d；正反应吸热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率      B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数      D．弱酸的电离平衡常数K_a

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)  △H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强         B．降低温度        C．增大CO 的浓度         D．更换催化剂

下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

常温下，有关①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②