中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（    ）

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为  （   ） 

A．3.2mol/L    B．2.8mol/L        C．1.8mol/L       D．缺数据无法计算

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）

（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。

（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是       （填序号）。

a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数

Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于②  的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③        ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③      ②，得电子能力③  大于② 。

（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A的核外电子排布式为________________。

（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________。

（3）写出A与G反应的化学方程式_______________________________________ 。

（4）写出H和D反应的化学方程式______________________________________ 。

（5）写出K与E反应的化学方程式_________________________________________ 。

置换反应可用下图表示，回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为                                                                                。

（2）若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色， 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是            写出单质甲与化合物A反就的离子方程式                                           。

（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式                  

（4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为         。

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

（1）滤渣a可用于制造                                                  　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）请将MnO₄^－氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为            mol。　　

（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

调节溶液pH约为3的目的是：                                        。

（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是    。请写出加入MnSO₄时所发生反应的离子方程式：               。

（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：                               。（用离子方程式表示）

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；　　　　　　

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　 。

（3）如果没有装置C的设计，会导致                       

（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：             。

（5）用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　 。

Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③　 　         　　　。

为探究溶液的组成，实验如下：

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                             。

金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 (     )

A．金属离子之间的相互作用            B．金属原子之间的作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用    D．金属原子与自由电子间的相互作用

现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 (     )

A．第四周期        B．第五周期        C．第六周期        D．第七周期

19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 (     )

A．大量铝土矿                          B．电解氧化铝制取铝的方法

C．用金属钠还原氧化铝的方法            D．无水氯化铝与钾制取铝的方法