下列说法不正确的是

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO₂和氮的氧化物，CO₂是造成温室效应的主要气体

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N₂可转化为NO，NO可转化为NO₂、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO₂等含硫化合物

下列物质的保存方法正确的是

A．少量金属钠保存在冷水中

B．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

C．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（    ）

①明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维

A．1个       B．2个       C．3个       D．4个

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项       实验内容                                                                         结论

A             铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落                 Al₂O₃熔点一定低于Al单质

B             某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝                 该气体一定是氯气

C             某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体             该溶液中一定有碳酸根离子

D             某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟  该气体一定是氨气

下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是

A．含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N_A

B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N_A

C．0.1mol/L 的AgNO₃溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N_A

D．电解267g熔融AlCl₃，能生成3mol Cl₂和54g金属铝

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

B．H^＋、NH₄^＋、AlO₂^-、SO₄^2－

C．Na^＋、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－

D．Na^＋、Ba²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（    ）

①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌    ③加CCl₄振荡

④过滤  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④        B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤        D．③→①→②→⑤→④

下列离子方程式正确的是

A．氨水吸收足量的SO₂气体：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋NO₃^－＝Cu^2＋＋NO₂↑＋2H₂O

C．将H₂O₂滴入酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^－+10H⁺+3H₂O₂＝2Mn²⁺+3O₂↑+8H₂O

D．NaHSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I^—反应，I^—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D．T＜T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动