已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃、Na₂S溶液的反应情况如下：

据此判断，下列几种物质K_sp大小的比较中正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃          B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃

C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS           D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是

A．苯（苯酚）：溴水、过滤         

B．CO₂气体（HCl）：饱和Na₂CO₃溶液、洗气

C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析   

D．水（Br₂）：乙醇、分液

1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

 ΔH＝a kJ·mol^—1。

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，则a＜0

C．保持其他条件不变，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH₂，平衡不移动

D．达平衡状态的标志是气体密度不再变化

固体NH₅属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O→NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A．含有NH₄⁺和H^-

B．NH₅中N元素的化合价为+5价

C．1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键

D．与乙醇反应时，NH₅被还原

下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。

（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 

①A的电子式为__________。 

②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。

③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 

（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=10¹²。

①B→C的化学方程式为：                                。

②A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：                          。

雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

图22-1                   图22-2                      图22-3

（1）利用甲烷催化还原NO_x：

①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   △H₁=-574kJ•mol^-1 

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   △H₂=-1160kJ•mol^-1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                    。

（2）将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃        0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。

下列说法正确的是     （填字母代号）。

A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH) =1.5 mol/L

B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大

（3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程为               。

（4）电化学降解NO₃^- 的原理如题22-3图所示。

①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为                      。

②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m_左－△m_右)为      g。

亚硝酸钠（NaNO₂）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO+NO₂+2OH^—==2NO₂^—+H₂O   ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、         、         、           。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是              。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是               。

②装置E的作用是                  。

（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是                 。

（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是             。

硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反应（配平）来制取单质I₂。NaIO₃来源于自然界的矿物。

① NaIO₃ + NaHSO₃— NaI + Na₂SO₄ + H₂SO₄       ② IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O

（1）配平上述反应

（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。请计算开始产生单质I₂及产生单质I₂最大值时所滴入的NaIO₃的物质的量各是多少？

（3）25℃时，H₂SO₃  HSO₃^- + H⁺的电离常数K_a= 1×10^-2 mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=          mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将         （填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的电离程度将             。