食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．明矾溶液水解可制得Al(OH)₃胶体，用于杀菌消毒

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸   ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成   ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂      ④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

A．②③④         B．②④       C． ①②④           D．①②③④

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

                 a                          b                         c

A              Al                         AlCl₃                   Al(OH)₃

B               HNO₃                   NO                     NO₂

C               S                          SO₃                     H₂SO₄

D              Si                         SiO₂                    H₂SiO₃

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^－ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ =Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－+ CO₂ + H₂O= H₂SiO₃↓+ CO₃^2－

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－== CaCO₃↓+H₂O

下列关于氯水的叙述，不正确的是

A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B．标准状况下，11.2L SO₃中含有的分子数为0.5N_A

C．1 mol Cl₂做氧化剂转移的电子数是N_A

D．1L 0.1mol•L^-1的氨水中含OH^―离子数为0.1N_A个

已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ ；(丙) 2 mol SO₃ 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₃^2－、Cl^－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

C．水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

①在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl₂的混合液中，通入适量SO₂气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO₃

B．①白色沉淀是BaSO₃ 和S，②是BaSO₃

C．①白色沉淀是BaSO₄，②是BaSO₃

D．①白色沉淀是FeSO₃，②是BaSO₃