X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(     )

A．X元素位于ⅥA                      B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应       D．B的沸点高于C的沸点

如图为用惰性电极电解CuCl₂溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(     )

A．电源a极为负极

B．KI—淀粉溶液会变蓝色

C．若加入适量CuCl₂可使电解后的溶液恢复原状态

D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e^－=Cu^2＋

如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　  　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH₁；②2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH₂。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　  　)

A．ΔH₁增大，ΔH₂减小          B．ΔH₁增大，ΔH₂增大

C．ΔH₁减小，ΔH₂减小          D．ΔH₁不变，ΔH₂不变

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

A．平均相对分子质量增大            B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大              D．反应放出的总热量大于原来的2倍

按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　  )

①c(Ag^＋)  　②c(AgNO₃)  　③a棒的质量  　④b棒的质量  　⑤溶液的pH

A．①③            B．③④           C．①②⑤            D．①②④

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　  )

A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol^－1·L

B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数__________。

②第三周期元素的最高正价__________。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径__________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①化合物XN的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为            。

③工业上制取单质M的化学方程式为                              。

(12分)

Ⅰ．短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g·L^－1；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃)；0.1mol·L^－1 Z的水溶液pH=13。X₂、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)

（1）写出常温下单质X₂与Z反应的离子方程式                                   

（2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

    ①D的化学式是          ；D的水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)                   

②将20mL 0.5mol·L^－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式                                  

Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为         。

（1）R⁺与S^2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为           

（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O₂ + 4e^– + 4H⁺  = 2H₂O，检测有酒精时，电解质溶液中的H⁺向      极移动，该电池负极上的反应为：                                       

（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

回答下列问题：

①用化学符号表示核素A：                   ；

②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                 ；

③X₂M的电子式为        ；

④ZG用途广泛，下列说法正确的是：                                 。

A、作调味剂        B、用于食物防腐        C、用于氯碱工业      D、用于医疗