科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
有一未完成的离子方程式____+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物 质的量之比为
A.1∶1 B.3∶1 C.5∶1 D.7∶1
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3― + OH― = CO32―+ H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO― + 2OH― = SO42― + Cl― +H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+= H2S↑+ Ba2+
D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B Si有导电性 SiO2可用于制光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L―1 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与数轴有密切的关系,将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是
A.分散系的分类
B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式
C.常温下,溶液的pH与其酸碱性的关系:
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)]4 的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
|
原子或分子相关信息 |
单质及其化合物相关信息 |
X |
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 |
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y |
Y原子的最外层电子数等于电子层数 |
Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 |
Z |
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 |
Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W |
W原子的最外层电子数小于4 |
W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W在周期表的位置为 ,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为 。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为 ,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作 ,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为 。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题:
(1)写出该原电池的总反应方程式_____________________。
(2)写出②的化学方程_________________。
(3)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。(写出计算式)
(4)若③中J的氧化物为磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的热量,请写出A→J反应的热化学方程式 。
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式。
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。
(2)已知:I2+2S2O32-=2 I-+S4O62-,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20 .0g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(保留一位小数)
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科目: 来源:2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污,还可以____________________。
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是________________。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式 (K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(5)若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7 g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不要用到的有 (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(6)若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将________。
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