有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A．稀硫酸与0.1 mol·L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq）= H₂O（l） △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式：   2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）  △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为

 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol^－1

 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（       ）

图A                  图B                     图C

A．的取值范围为0≤ a＜50 

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           （用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ；全部是非金属元素的主族是            （填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　    。

如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）W的电子式为　　　　　　；

（2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；

（3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；

（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为                                   ；

（5）实验室制取丙的离子方程式为                                           。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl‾、OH‾、NO₃‾、CO、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          

（填化学式）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为            ；

A．SO       B．SO      C．CH₃COO     D．SiO

②A中的化学键类型为                 ；

③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为              （精确到0.1g)；

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                           ；

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：                      。

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe^3＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe^3＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO₄和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：                                          ，请写出试剂M为            溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe^3＋>I₂的实验现象是                                                     。

②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。

（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；

A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液        B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水                              D．KI溶液

②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________；

③证明该废水中是否含有CO的实验方案为                                                  。

二甲醚（CH₃OCH₃，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO₂在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：

（1）已知：CH₃OCH₃(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.0kJ·mol^-1、△H= -285.8 kJ·mol^-1。写出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的热化学方程式：                   ；

（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。写出吸收CO₂反应的化学方程式                           ；

（3）一定条件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对CO₂的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL· min^-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO₂的物质的量为             ；

图1                                       图2

（4）图2为二甲醚燃料电池示意图。

①a电极的电极反应式为                            ；

②若以1.12 L·min^-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为         。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄溶液，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是(    )

A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH=Ca^2＋+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

B．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl^— + 2H₂O2OH^—+ H₂↑+ Cl₂↑

C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu²⁺

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+ NO ₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC₂CaF₂＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（  ）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC₂、CaF₂均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1