U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；

（2）Z元素在周期表中的位置是                                ；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                            ；

（4）写出X的单质在UW₂中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为                                。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

（1）B与A的差值为________mol；

（2）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol；

（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________；

（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式____________。

“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

下列化学用语的理解正确的是

A．离子结构示意图 ：可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．聚丙烯的结构简式：

下列物质与其用途完全符合的有（    ）条    

①Na₂CO₃—制玻璃；②SiO₂—太阳能电池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al₂O₃—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料；⑧Al₂O₃—耐火材料

A．4          B．5          C．6           D．7

下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．①③⑤         B．②③④           C．②③⑤           D．①④⑤

为使Fe²⁺，Fe³⁺，Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是    

A．H₂O₂，ZnO   B．氨水    C．KMnO₄，ZnCO₃     D．NaOH溶液

下列能达到实验目的的是

A．防倒吸      B．排水法收集NO₂   C．实验室制氨气    D．除去杂质气体HCl

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．常温下，呈碱性的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

B．含Fe³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．无色溶液中：K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

B．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂： MnO₂＋4HClMn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

C．FeCl₃溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe²⁺

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+Fe(OH)₃＝FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺