某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 (    )

A．24g        B．18g         C．21.6g        D．14.4g

下列叙述正确的是（    ）

A．浓度和体积相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B．XCl₃的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（    ）

A．4.5×10^-4          B．0.015          C．5.4×10^-5          D．无法计算

下列各示意图与对应的表述正确的是   （   ）

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（    ）

A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

下列叙述正确的是（    ）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（    ）

A．1∶6          B．1∶7          C．2∶11            D．16∶25

某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关X的说法中，不正确的是  （    ）

A．X能形成化学式为X（OH）₃的碱

B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数  

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

对某酸性溶液（可能含有Br^―，SO，H₂SO₃，NH）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （    ）

A．Br^―        B．SO₄^2-         C．H₂SO₃          D．NH₄⁺

以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（    ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素