N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.4N_A

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3N_A

C．标准状况下，将分子总数为N_A的NH₃和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

D．16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含电子数均为10N_A

下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

A．酸性氧化物：CO₂，SO₂，SiO₂，Mn₂O₇

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C₆₀，石墨，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

下列各组离子可能大量共存的是

A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na^＋、NH₄⁺、S^2－、Br^－

B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe²⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2－、Na⁺

C．水电离出的c(H^＋) •c(OH^－) =10^－28的溶液：Na^＋、S^2－、NO₃^－      、SO₃^{2 －}

D．能使KSCN显红色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、AlO₂^-、CO₃^2-

下列离子方程式中正确的是

A．用Pt电极电解少量的CuC1₂溶液：2H₂O＋Cu^2＋＋2Cl^－ 通电 H₂↑＋C1₂↑＋Cu(OH)₂↓

B．0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba^2＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H₂O₂溶液4MnO₄^－ + 4H₂O₂ + 12H⁺ = 4Mn²⁺ + 7O₂↑+ 10H₂O

D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

下列结论不正确的是

A．粒子半径：S＞S^2－＞Cl^－

B．氢化物沸点：H₂O＞HF＞HCl

C．结合质子能力：OH^－＞SiO₃²＞CO₃^2-

D．离子还原性：S^2－＞I^－＞Br^－

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．装置①制备并观察氢氧化亚铁

B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

C．装置③比较KMnO₄、Cl₂、I₂的氧化性强弱

D．装置④测定盐酸的浓度

某含Cr₂O₇^2－废水用硫酸亚铁铵［(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂•6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．反应中转移的电子总数为3nx mol

B．Cr₂O₇^2－转化为沉淀时被氧化

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中3y=x

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．最简单氢化物的热稳定性：A>C>D

D．A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g)  ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s)   ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol^－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) =2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

下列对化学实验现象的解释或结论正确的是

选项 事实                                                                                                 解释或结论

A       常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡    常温下：

Ksp(BaCO₃)>Ksp(BaSO₄)

B       盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体          非金属性：Cl> S

C       滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深       NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃，碱性增强

D       光束通过Al(OH)₃胶体时会发生丁达尔效应                         胶体粒子的直径为1nm~100 nm