以下反应可以类推的是

①由2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl类推

2FeCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

②由Ca(HCO₃)₂ +2NaOH(过量) ＝ CaCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O类推

Mg (HCO₃)₂ +2NaOH(过量) ＝ MgCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O

③由NH₄Cl  NH₃ + HCl类推NH₄NO₃  NH₃ + HNO₃

④由Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O ＝ CaCO₃↓ + 2HClO类推

2C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ＝Na₂CO₃↓ + 2C₆H₅OH

A．②和③          B．仅有③         C．仅有④         D．以上都错

下列说法不正确的是

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A．③④⑦⑧　      B．①③④⑦⑧          C．①②⑤⑥⑨      D．①④⑦⑨

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用相同条件下的NH₃  3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO₂的体积分数比

A．l:4               B．1:3             C．l:2      D．l:l

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性溶液中可以产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数)

A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl₂时转移的电子数为N_A

B．该混盐的水溶液显碱性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D．该混盐具有较强的还原性

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO₂为0mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^- +H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓

一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为

A．100 mL           B．150 mL           C．450 mL         D．无法计算

某含铬[Cr₂O₇^2－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 

A．消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

A．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，则E是一种清洁的能源

B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

D．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

（3）反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为           。

（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有     mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

①钠与过氧化钠反应               

②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                  

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。

（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。

（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为                     （写化学式）