某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－  ④可能含有I^－⑤可能含有NH₄⁺

A．①③⑤            B．①②③             C．③④⑤            D．②③④

两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧　      B．①③⑤⑦⑧　    C．①③④⑤⑦      D．全部都是

氰气：(CN)₂，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是

A．(CN)₂分子中C—C键的键长小于F—F键的键长

B．氰化钠和氰化银均不溶于水

C．(CN)₂不可以和不饱和烃起加成反应

D．(CN)₂和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H₂O

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI  CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ = Ce³⁺ + 2Fe³⁺

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

D．铈的四种核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，它们互称为同素异形体

周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是

A．LiOH易溶于水                     B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H₂            D．Li和水反应要比Na和水剧烈

已知OCN^－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有9 mol C1₂完全反应，则被氧化的OCN^-的物质的量为

A．2mol            B．3mol            C．4mol            D．6mol

 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5mol·L^-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是 

A．Na₂O       B．Na₂O₂      C．Na₂O和Na₂O₂     D．Na₂O₂和NaO₂

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族           B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成XY₂型化合物        D．X与Y可能形成XY型或XY₂型化合物

下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥      B．②④⑤⑥          C．①②③⑤         D．③④⑤⑥

如图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管2中与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管1内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能的是

A．氧氧化钠溶液、二氧化碳

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化碳

D．水、二氧化氮