在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是

A．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)，   △H₁；  S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)，    △H₂

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)，△H₁；  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)，  △H₂

C．C(s)+ O₂(g)=CO(g)   △H₁；C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，△H₁；   2H₂(g)+2Cl₂(g)＝4HCl(g)，△H₂

下面有关电化学的图示，完全正确的是

如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO₃溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹

根据要求回答下列各题

（Ⅰ）现有 ①铝  ②NH₃ ③氢氧化钠溶液  ④液态氯化氢  ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：

以上物质中（1）属于电解质的是       ；（2）属于非电解质的是      ；

（3）属于强电解质的是     ；（4）能导电的是          。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

①有NaHCO₃生成的化合反应                       

② 有MgCl₂参加的分解反应                     

③ 有Fe₂O₃参加的置换反应                       

④ 有HNO₃生成的复分解反应                   

(Ⅲ). 同温同压条件下，同体积的CH₄和SO₂的质量之比是      ；同质量的CH₄和SO₂的体积之比是      ；若两者所含原子个数总数相等，则CH₄和SO₂的质量之比是     。

（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是    （填序号）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：

（1）A原子的电子式为        ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为      ，C元素的离子结构示意图为            。

（2）化合物E中所含有的化学键是      ，它属于     化合物。

（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：      。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：     。

此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为     。

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）物质H的化学式为        。

（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为       。

（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：         。

（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了    （填序号）。

A.氧化性      B.还原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为      。

（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。

用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为       。

（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _          （填序号）。

a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水

b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少

c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低

② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为          。

（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为          ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_           。

铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：

试回答：

（1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。

（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。

（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。

（4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。

（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L^-1，当制得26.88LCl₂时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L^-1。

2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na⁺、K⁺体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na⁺、K⁺在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A．单质钠的密度比钾的密度小

B．Na⁺和K⁺常用作氧化剂

C．钠和钾都是短周期元素

D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4           B．1:2           C．2:1         D．4:1