下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

B．SiO₂具有导电性，可用于制造半导体材料

C．BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO₄)大于Ksp(BaCO₃)

D．Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A．NH₃         B．Mg        C．FeCl₃       D．NaAlO₂

为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl

下列说法错误的是

A．负极反应式： Ag+Cl^――e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Cl^―不断向电池的正极移动

D．Na₂Mn₅O₁₀是还原产物

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H^＋)之比为1∶2

B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该转化过程中△S＜0

C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D．pH＝9的CH₃COONa溶液和pH＝9的NH₃·H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂ 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375 mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移动

C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示

D．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．已知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=－92.4 kJ·mol^－1，当有3N_A个电子转移时，△H变为－46.2 kJ·mol^－1 

B．1 mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

C．由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A个

D．2.9g 熟石膏（2CaSO₄·H₂O）含有的结晶水分子数为0.01N_A个

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

   KMnO₄+   FeSO₄+   H₂SO₄=   K₂SO₄+   MnSO₄+    Fe₂(SO₄)₃+   H₂O

下列说法正确的是

A．MnO₄^－是氧化剂，Fe³⁺是还原产物

B．Fe²⁺的还原性强于Mn²⁺

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

A．Z的原子序数可能是X的两倍

B．单质的活泼性可能是Y＜Z

C．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

A．图中B极同电源正极相连

B．该蓝色溶液可能是Cu(NO₃)₂或CuCl₂溶液[

C．电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）

D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO