下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   CuSO₄溶液吸收H₂S气体：
2. B.
   Ca（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液混合：→CaCO₃↓+
3. C.
   硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂→Fe²⁺+2H₂O
4. D.
   淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^-+O₂+2H₂O→

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量．
（SO₂沸点为-10.02℃）请回答相关问题：

（1）A瓶所盛试剂的作用是______；B瓶所盛的试剂是______；C瓶所盛试剂的作用是______；
（2）A瓶要用冷水冷却的原因是______；
（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则______；（填编号）
A．析出BaSO₃沉淀　　　 B．析出BaSO₄沉淀　　　 C．逸出SO₃气体　　　　D．逸出SO₂气体
理由是______；
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
2. B.
   向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺
3. C.
   将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
4. D.
   向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O

下列叙述中，正确的是

1. A.
   太阳能、核能和天然气都属于新型能源
2. B.
   哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放
3. C.
   84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒
4. D.
   济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料

硅是带来人类文明的重要元素之一．硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要运用．回答下列问题：
（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前．非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后）．
①镁橄榄石（Mg₂SiO₄）：______．
②高岭土[Al₂（Si₂O₃）（OH）₄]：______．
（2）玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，写出相应的化学方程式______，______．实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡皮塞．其原因为（用化学方程式表示）______．
（3）工业上用碳在高温下与二氧化硅制取粗硅，写出该反应的方程式______．

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是学

1. A.
   含有大量I^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   加入铝粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
3. C.
   常温下pH=7的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   常温下c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-网

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   向NaOH溶液中加入铝粉来制备H₂：Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑
2. B.
   用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
3. C.
   实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl₂：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
4. D.
   碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   15.6 g Na₂O₂固体中含有的阴离子数目为0.4N_A
2. B.
   将1mol的Cl₂通入足量的水中充分反应转移的电子数为N_A
3. C.
   标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5N_A
4. D.
   在氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目肯定为3N_A

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是

1. A.
   “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
2. B.
   高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
3. C.
   2010年上海世博会的吉祥物“海宝”毛绒玩具的主要成分是人造纤维，它与合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
4. D.
   对干旱地区，适时在云层播撒化学物质，实施人工降雨

我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为______．C装置中稀硫酸的作用为______．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

温度 溶解度 盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在______装置之间（填写字母）连接一个盛有______的洗气装置，其作用是______．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为______．