已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（     ）

我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（      ）

A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； 

B．纳米材料可以应用于所有化工领域；

C．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

以下比较中，正确的是  (     )

A．微粒半径：F^－＞O^2－＞Na^＋＞Li^＋        B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO₄＞H₂CO₃，

C．分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂         D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．00mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为N_A

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子总数大于0.1N_A

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2N_A个电子

D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①无色溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，HCO₃^－，SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，Na⁺，SO₄^2－

⑤酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－

A．①②④　　         B．①⑤　　        C．②③④　         D．①②③

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li₂NH＋H₂LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是（    ）

A．Li₂NH中N的化合价是－1             B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^－的离子半径相等             D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

下列离子方程式中正确的是（    ）

A．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O =SO₃^2－+2HClO

B．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺ +2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－= NH₃↑+H₂O

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（    ）

下列化学用语的相关表述正确的有  (      )

A．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ

B．因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄(s)溶于水时,放出热量b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+c kJ/mol

D．因N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出热量小于d kJ

据报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆→O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（     ）

A．此反应是非氧化还原反应

B．O₂(PtF₆) 中氧元素的化合价是+1价

C．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

D．此反应中，每生成1mol O₂(PtF₆)转移1mol 电子