设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是

A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1N_A

B.标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3N_A

C.常温常压下，54 g重水（D₂O）含水分子数为3N_A

D.将N_A个Cl₂分子通入足量的水中，所转移的电子总数为N_A

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B.乙用于分离I₂和NH₄Cl

C.丙装置能组成Zn、Cu原电池

D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

是某有机物与H₂发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有

A.2种        B.3种        C.1种        D.4种

下列反应中，相关坐标图错误的是

A                                             B                                             C                                             D

向盐酸中滴入NaAlO₂溶液                                              NaHSO₄溶液中逐滴加入溶液    将铜粉加入到一定量浓硝酸中         将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO₂：

该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。

（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______________。

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B中所含化学键的类型是______________；

（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。

（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；

②B与D反应的离子方程式为__________________________。

（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl₂溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。

某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al₂O₃及SiO₂），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。

（2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。

（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________，步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。

（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。

（5）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。

（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。

氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应可生成氨气：

该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

A.反应处于平衡状态时，

B.反应达到平衡后，

C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡

D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡

（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

    ①

  ②

    ③

请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。

（3）工业制硝酸的主要反应是：  ＝

①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：

反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为________。

反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。

该条件下，反应的平衡常数K＝________。

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（     ）

A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

B．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^－14的溶液：K^＋、Na^＋、Cl^－、SiO₃^2－

C．由水电离出的C(OH^－)=1×10^-12 mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、HCO₃^－、Na⁺、Cl^－

D．c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－