已知室温下，Al(OH)₃的Ksp远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是(   )

X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y ②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^— =M²⁺

④Y 可以溶于稀 H₂SO₄中，M 不被稀 H₂SO₄氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z         B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z         D．X＜Z＜N＜M＜Y

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（   ）

A. 11.2g     B. 5.6g       C. 2.8g       D. 无法计算

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显示酸性

N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A

B．1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

将SO₂通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（　　）

A．Na₂SO₃和NaOH              B．NaHSO₃

C．NaHSO₃和Na₂SO₃            D．NaOH和NaHSO₃

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1

B．反应①的离子方程式为：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

C．反应③最多能产生0.05mol O₂

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）

A．NaOH的浓度为0.6mol/L

B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂

D．图中线段oa：ab=5：1

1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L^﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L^﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠        B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸        D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H⁺+CO₃^2﹣=CO₂↑+H₂O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂↑

C．向Ca（ClO）₂溶液中通过量CO₂气体：Ca²⁺+2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2﹣+2HAc=H₂SiO₃↓+2Ac^﹣