硫的卤化物（S₂X₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S₂C1₂分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（    ）

A．稳定性S₂C1₂＞S₂Br₂

B．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构

D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S₂C1₂沸点比S₂Br₂高

已知Fe₃O₄ 可表示成（FeO· Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺  +2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-= Fe₃O₄ +S₄O₆^2-+2H₂O 下列说法不正确的是（    ）

A．O₂是氧化剂，S₂O₃^2-、Fe²⁺ 是还原剂 

B．当有1 mol Fe₃O₄ 生成时共转移的电子为4mol

C．若有3mol Fe²⁺ 参加反应，则被Fe²⁺还原的O₂为1mol

D．若有2mol Fe²⁺ 被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （    ）                

A．3.2mol/L         B．2.8mol/L            C．1.8mol/L        D．缺数据无法计算

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO_）)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（     ）

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml

C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄

D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C₁₈₀的碳纳米管完全氢化形成C₁₈₀H₁₈₀，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（    ）

A． 1.79×10^－20 kJ             B．3.59×10^－20 kJ                   C．1.08×10⁴ kJ                 D．2.16×10⁴ kJ

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

下列说法一定正确的是（     ）

A．正反应为吸热反应     

B．如果t₂℃<t₁℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2－ 、NO₃^－

B．b点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2－ 、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^－、Na^＋

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－

在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(    )

A．正反应放热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应吸热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是（    ）

A．甲中A的转化率为75％                

B．Q₁+Q₂=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝Zn(OH)₂＋Mn₂O₃，下列说法错误的是（    ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋H₂O＋2e^－＝ Mn₂O₃＋2OH^－