室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（   ）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na⁺)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H⁺) 

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na⁺）

C．pH=7时，溶液中：c( Na⁺)= c( CN^-)    

D．加稀盐酸后H₂O的电离程度减小

莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）化合物D中含氧官能团的名称为                                 。

（2）下列说法正确的是_________

A．1 mol B可以与4 mol CH₃COOH发生酯化反应

B．C的分子式为C₅H₄O₂

C．D→E的反应是加成反应

D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应

（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                        。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：                      。

I.核磁共振氢谱有4个峰； Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应； Ⅲ.能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（5）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为                                    。

（6）已知： 。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成。

①则M的结构简式为                                          

②其中的消去反应的化学方程为：                                               

CO₂和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。

（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1

则a为             。

（2）科学家们提出用工业废气中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料电池的燃料。

①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。

②作介质的KOH可以用电解K₂SO₄溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。

（3）利用CO与H₂反应可合成CH₃OCH₃。

已知：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            .

A．低温高压；B．加入催化剂；C．体积不变充入氦气；D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚

（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成。已知反应2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

①0-10 min内反应速率v(CH₃OH) ＝               。

②该温度下的平衡常数为               。

③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：

v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                               。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                             。

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                                 。

（4）副产品X的化学式是：          ；可循环利用的物质是：_____________。

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为                         。

（6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                （填编号）

①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水   ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸

一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是                                                。    

②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为            。

（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：

① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹

②____________________________________________________________________

（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是             。

a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe₂O₃；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO₄；f.向A内加入少量H₂O

（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂(OH)₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。

①此过程的离子反应方程式是                                                        。

②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

a.取样于试管→滴加KSCN溶液

b.取样于试管→滴加酸性KMnO₄溶液

c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；

（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：              。

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(     )

A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A．常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子

B．1L0.1molL^-1的氨水中有N_A个NH₄+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2N_A电子

能在水溶液中大量共存的一组离子是(     )

A．H⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－          B．Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－

C．K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、PO₄^3－          D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

有关下图的说法正确的是(     )

A．构成原电池时溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

下列实验操作正确且能达到目的是(     )

A．将AlCl₃溶液蒸发结晶提取无水AlCl₃

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO₄

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，产生红色沉淀

D．将Cl_2、HCl混合气体通过盛有NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶除去HCl