设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n_A

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n_A

C．1L1mol•L^—1的NH₄Cl溶液中有n_A个NH₄⁺

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H₂O个数为n_A

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Al³⁺、Cl^—、A1O₂^—、SiO₃^2—

B．H⁺、Na⁺、S^2—、ClO^—

C．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、MnO₄ˉ

D．Fe³⁺、Ca²⁺、SCN^—、NO₃^—

下列叙述正确的是

A．图I装置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=— 92.4kJ•mo1^—1，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反应放热92.4kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)  △H=— QkJ•mo1^—1，则Q>92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为60%

下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

            叙述I                                                                          叙述Ⅱ

A         FeS难溶于水，却溶于稀硝酸                              CaCO₃难溶于稀硫酸，却溶于醋酸

B          浓硝酸要密封保存阴凉处                                     漂白粉要密封保存在阴凉处

C          盐酸与铁反应生成氯化亚铁                                 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁

D         碳酸钠溶液显弱碱性                                              氯化铵溶液显弱酸性

对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1mo1/L

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z>X>Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物

碳酸二甲酯(简称DMC)是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有    组峰；1mol该物质可以跟   mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为                       。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是              。化合物Ⅳ的结构简式是                ，反应③的反应类型是                       。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种)                            。

（5）一定条件下，与DMC1∶1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式                                                                           。

汽车尾气中NO_x的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)) △H=―483.6kJ/mol

则反应2H₂(g)+2NO(g)=2H₂O(g)+N₂(g) △H=           。

（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H₂还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，金属钯薄膜做电极]。

钯电极A为   极，电极反应式为               。

（3）氨法催化还原NO原理如下：

主反应：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)   (△H <0)

副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+ 4O₂(g)2N₂O(g)+6H₂O(g)

4NO(g)+4NH₃(g)+3O₂(g)4N₂O(g)+6H₂O(g)

有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

①催化还原NO应控制n(NH₃)/n(NO)的最佳值为             ，理由是            。

②主反应平衡常数表达式：K=                        ，随着温度的增加，K将   (选填“增加”、 “减小”或“不变”。

③影响N₂O生成率的因素有           、氧气浓度和            。

磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca₅(PO₄)₃OH和Ca₃(PO₄)₂的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：

 (注：Ca₅(PO₄)₃OH和Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄均难溶于水；Ca(H₂ PO₄)₂溶液pH<7)

下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：

（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是                               。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是                              。

（2）从表中数据分析生成Ca₃(PO₄)₂时，“pH=x”中的x的最佳取值为    ，滤饼的化学成分Ca₅(PO₄)₃OH、Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄和              。

（3）酸性条件下产率偏低的原因是                                         。

（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为                                    。

（5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为       。