国家拟于“十二五”期间将SO₂的排放量减少8%，研究SO₂综合利用意义重大。

（1）已知25℃时：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）   △H＝bkJ/mol。

则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是________________________。

（2）有人设想按如图所示装置用废气中的SO₂生产硫酸。

写出SO₂电极的电极反应式__________________________。

（3）提高反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）   △H＜0中SO₂的转化率是控制SO₂排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究：

①T₁温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO₂的平均反应速率为___________。

②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率及SO₃的平衡浓度都比原来增大的是

_________（填序号）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）

b．温度和容器体积不变，充入2molSO₂和lmolO₂

c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO₂

d．在其他条件不变时，减小容器的容积

③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO₂的转化率最高的是____，温度T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。

工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿（FeOCr₂O₃）冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：

2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。

（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。

（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：

I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；

II．……。

III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH₄）₂Fe（SO₄）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe^2＋把多余的Cr₂O₇^2－转化为）Cr^3＋。

①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是_____________；

②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr₂O₇^2－ 需消耗___molFe^2＋，1molCr₂O₇^2－相当于_______ molO₂。

（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS₂）制备净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若中CuFeS₂铁元素的化合价为+2，1molCuFeS₂参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。

（2）利用炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制备高铁酸钠的方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

②向滤液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）₃；

③Fe（OH）₃与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；

b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。

（3）制备纳米氧化亚铜（Cu₂O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2－）：n（HSO₃^－）变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

回答下列问题：

（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。

（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

a．若混合液pH＞7,则V≥10

b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。

（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点

b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

d．升温可使溶液由b点变为d点

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一

B．运载火箭升空的动力主要来自化学能

C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料

下列与有机物相关的说法正确的是

A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键

B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂

C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同

D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl             B．Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg(OH)₂

C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃             D．Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

下列物质的分类依据正确的是

        物质类别          分类依据

A     酸                       电离时能否产生氢离子

B     碱性氧化物     是否属于金属氧化物

C     胶体                  能否发生丁达尔现象

D     强电解质          水溶液中能否完全电离

下列说法正确的是

A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强       B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应

C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行       D．两种难溶物溶解度小的物质其K_sp一定也小

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由²H和¹⁸O组成的水11 g，所含的中子数为4N_A

B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为N_A

C．在0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，所含H^＋的个数小于0.1N_A

D．室温下H₂O₂分解得到16 g O₂，转移的电子数为2N_A