为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题：

（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。

（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。

（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。

（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有__________________。

（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_____________。

（3）反应II的离子方程式为__________。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2物质的量为__________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合离子。该水解反应的离子方程式为__________________________。

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。

（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。

A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。

A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式____________；

②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是

A．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒

B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染环境

C．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污

D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是

①酸性氧化物：CO₂、SO₂、SiO₂  ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂  ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精  ④同位素：、与⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨  ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水

A．只有①②④     B．只有②③④     C．只有①②⑤     D．只有②⑤⑥

下列说法中（代表阿伏加德罗常数），不正确的是

A．标准状况下，2.24L氨气含有的质子数为N_A

B．1L1mol·L^-1烧碱溶液所含钠离子数为N_A

C．1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为N_A

D．常温常压下，16gO₂与O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺==Cu+2Na⁺

C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3OH^-=Al(OH)₃↓

D．将铜片放入足量稀硝酸中：3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-    B．Ag⁺、Na⁺、[Al(OH)₄]^-、Cl-

C．K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-    D．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

下列叙述中，正确的是

A． NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中

B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO₃粉末

C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO₂溶于浓硝酸