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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是

A.水、氯化氢          B.硫酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、二氧化硫    D.氢氧化钠溶液、一氧化碳

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.原子半径:D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>B

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法中,正确的是

A.某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小

B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色

C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均有固体物质不能通过滤纸

D.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在指定溶液中,一定有大量共存的是

A.pH=0的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、NH4+

B.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:C1-、HCO3-、NH4+、SO32-

C.加入铝能离出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、C1-、SO42-

D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Ba2+、NO3-、OH-

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是

A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol

B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol

C.上述反应中的还原剂是OH-

D.还原性:C1->CN-

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别用于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是

A.曲线a是500℃时的图像        B.正反应是吸热反应

C.时刻可能是增大了压强    D.时刻可能是降低了温度

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>②

B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④

C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3

D.②和③混合后,溶液呈碱性

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A.D溶液的pH=7

B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大

C.A与C等体积混合,溶液中有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是常见的非金属元素,主要以钠盐的形式存在于海水中。

(1)Y在元素周期表中的位置是________;X氢化物的电子式为_________。

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是________。

(3)Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是________。

(4)Z和W比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是_________

(填序号)。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量

d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性

 

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科目: 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示:

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)                △H=-184kJ/mol

4HCl (g)+O2(g)=2Cl2 (g) +2H2O (g)    △H=-115.6kJ/mol

①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________;

②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。

(2)已知某反应的平衡常数表达式为:K=,它所对应的化学方程式为________________。

(3)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0在400℃时K=0.5,此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的措施是_______(填序号)。

A.缩小体积增大压强        B.升高温度

C.加催化剂                D.使氨气液化移走

(4)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:A(g)+3B(g)2C(g)+D(s) △H,其化学平衡常数K与T的关系如下表:

T/K

300

400

500

……

K/(mol·L-1)2

4×106

8×107

1.2×109

……

①断送该反应的△H_________0(填“>”或“<”);

②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是______(填序号)。

A.3 υ(B)正=2υ(C)逆       B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变    D.混合气体的密度保持不变

 

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同步练习册答案