元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（    ）

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水时，转移电子数为N_A

B．常温下， pH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0.2N_A

C．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

D．常温下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

下列装置、操作及说法正确的是（    ）

A．图1用于海水蒸馏         B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO₂

C．图3用于实验室制氨       D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（    ）

A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)₂＋CO₂=BaCO₃↓＋H₂O

B．B～C段反应的离子方程式是2AlO₂^-＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（    ）

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br ^-

D．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

下列离子方程式正确的是（    ）

A．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

B．向NH₄A1(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰使SO₄^2－沉淀完全

NH₄^＋＋Al^3＋＋2Ba^2＋＋2SO₄^2－＋4OH^－＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg²⁺+2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag⁺ + NH₃•H₂O = AgOH↓ + NH₄⁺

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g） ；△H₂。则△H₁<△H₂

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（    ）

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

当0.2molNa₂¹⁸O₂足量CO₂完全反应后所得固体的质量为（    ）

A．21.2g    B．21.6g           C．22.0g           D．22.4g