某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－  2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O

（1）①和⑥的作用是     。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为     。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是     。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定     的质量。

（5）已知CN^－的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为     。

海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂ (g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)     △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH_­­4 (g)＋2H₂O (g)＝CO­₂ (g)＋4H₂ (g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为     。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是     。

（3）水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO    △H＜0

 [Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是     。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为     。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为     。

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为     。

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为     。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是     （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O₂电极的电极反应式为     。

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为_____。

环境与化学密不可分，下列说法正确的是

A．CO₂是大气污染物        B．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应的加剧

C．酸雨是pH＜7的雨水     D．CO₂、SO₂和NO₂都会导致酸雨的形成

暴露于空气中不易变质的是

A．小苏打        B．FeSO₄          C．Na₂SO₃           D．植物油

下列方法中，不能用于物质分离的是

A．过滤          B．蒸馏           C．分液             D．丁达尔效应

某物质中含有两种元素，此物质不可能是

A．单质          B．纯净物         C．化合物           D．混合物

下列离子中，只有还原性的是

A．H⁺            B．Fe³⁺            C．Cl^—               D．SO₃^2—

实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的

A．NaCl            B．Na₂SO₄          C．CuCl₂            D．AgNO₃

下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H₂O(g)        CO₂(g)＋H₂(g)  △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增大压强        B．降低温度        C．增大CO的浓度   D．更换催化剂