关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B．c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

C．c(H⁺)/c (OH^-)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-

解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH₃＋HCl＝NH₄Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H₂SO₄（浓）CuSO₄＋H₂↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e^-＝Fe³⁺

D．纯碱溶液能清洗油污：CO₃^2－＋2H₂O  H₂CO₃＋2OH^-

下列说法正确的是

A．32中含有的氧原子数是2×6.02×10²³

B．N₂和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×10²³

C．2.3 g Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×10²³

D．1.0 L 0.1 mol·L^-1  NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10²³

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂作溶剂，反应原理是4Li＋FeS₂＝Fe＋2Li₂S。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH₃)₂做溶剂

D．b极反应式是FeS₂＋4Li⁺＋4e^-＝Fe＋2Li₂S

下列实验不能达到目的的是

A．向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了水解反应

B．向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，证明H₂SO₄的酸性比HClO强

C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)→2H (g)  ∆H＝＋436 kJ·mol^-1

D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  ∆H＝—25 kJ·mol^-1

除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是

            物质                 杂质                试剂                                方法

A          苯                     苯酚                溴水                                过滤

B          二氧化碳        二氧化硫        澄清石灰水                   洗气

C          氧化铁             二氧化硅        氢氧化钠溶液               过滤

D          乙酸乙酯        乙酸                饱和碳酸钠溶液           蒸馏

可逆反应A＋a B  C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁

B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质

D．增加B的物质的量，该反应的H增大

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1 mol

B．转移电子的物质的量是0.2 mol

C．随着电解的进行溶液的pH减小

D．阳极反应式是4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑