有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。

（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 

（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度

（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是

A．有机物不导电　　            B．金刚石是自然界最硬的物质

C．SO₂可用作食品防腐剂         D．NO可用于某些疾病的治疗

下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是

A．         B．       C．1s²2s²2p³      D．

关于反应CaO + 3C→CaC₂ + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A．CaO失氧变为CaC₂

B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子

C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变

D．单质碳的状态发生了变化

下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0．5mol氦约含有1．204×10²⁴个电子

有关物质结构的下列说法中正确的是

A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程

D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

某固体NaOH因吸收了空气中的CO₂而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 

A．溶解  加适量BaCl₂溶液   过滤

B．溶解  加适量CaCl₂ 溶液 过滤

C．溶解  加适量Ca（OH）₂溶液  过滤

D．溶解  加适量盐酸  加热

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2H^＋＋SO₃^2-→H₂O＋SO₂↑的化学反应个数有

A．4          B．5          C．8          D．12