有机物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：（[O]表示氧化反应）

（1）反应①属于           反应，反应②属于           反应

（2）写出A₂和X两种物质的结构简式：

A₂                  X                         

（3）书写化学方程式：

③                                                                   

④                                                                   

（4）化合物E有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)

（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。

（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 ^oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）

（4）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是

A．SO₂作为食品漂白剂           B．氟里昂作为制冷剂

C．Na₂CO₃治疗胃酸过多           D．“地沟油”制取肥皂

下列物质不能通过置换反应得到的是

A．CO        B．F₂        C．C        D．Fe₃O₄

重水是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是

A．氘原子核外有1个电子        B．是H的同位素

C．自然界中没有D原子存在          D．质量数为2

下列叙述中，正确的是

A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子

B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂

D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH的某物质的水溶液            B．加酚酞后显无色的溶液

C．能与金属Al反应放出H₂的溶液      D．的任意物质的水溶液

下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是

A．侯德榜制碱法                B．索尔维制碱法 

C．工业电解饱和食盐水          D．工业炼铁

已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为

A．N₂        B．C        C．S        D．NH₃

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．PCl₃        B．H₂S        C．P₄        D．C₂H₄