A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：B＜A

B．A与E形成的化合物是离子化合物

C．B与E可以形成EB₂型化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法   ②热还原法   ③电解法。（填序号）

（1）冶炼铝用到的方法是         ；

（2）冶炼铁的常用方法是         。

现有：①二氧化碳  ②甲烷  ③二氧化硫  ④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中。（填序号）

（1）天然气的主要成分是         ；

（2）医院检验糖尿病要用到的物质是新制的        ；

（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是         ；

（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是         。

下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图           。

（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。

（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是        （填元素符号）。

（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是       ，       。

（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可

看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                             。

在短周期主族元素中：

（1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为              。

（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）__________；D的氢化物的水溶液常温下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程

式                                                           。

（3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，该化合物的化学式为________；该化合物_______（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定：         22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化。

（1）写出A和D的结构简式：A                        、D                         ；

（2）CH₂=CH₂→A的化学方程式是：                                              ，该反应的

类型是：           反应。

（3）A→C的化学方程式为：                                                    ，该反应的

类型是：           反应。

研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是           （填序号）。

① Cl₂、Br₂、I₂      ② Na、Mg、Al    ③烧碱、氢气       ④食盐、淡水

（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：

贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

反应②的化学方程式为                                                         。

（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为                                               ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。

某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是                                              。

（2）B中碱石灰的作用是                                                    。

（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式                    ；

D中发生的现象是________________________________________________________________________。

（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是                          。

（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N₂、6 mol H₂充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H₂表示的化学反应速率

为                          。

某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol CO₂和0.2 mol H₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

（1）计算有机物A的分子式。

（2）根据该有机物A的性质，写出其结构简式。

工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是

A.钠       B.铜      C.铁       D.银