Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可用作净水剂

黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂=＋2FeS＋SO₂(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu₂S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1molSO₂生成，则一定有4mol电子发生转移

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水

B．吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟

D．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应

下列说法中正确的是

A．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性

B．样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含SO₄^2-

C．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应

D．样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含CO₃^2－或HCO₃^－

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

①铁与稀硝酸②AgNO₃溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO₂溶液和稀盐酸⑥FeCl₃溶液与Na₂S溶液

A．全部都是        B.①②③⑤⑥        C.①②③⑤        D.③④⑤

用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L^-1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是：

①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙

A．③④⑤⑦⑨        B．①②⑤⑥⑧        C．③④⑤⑦        D．③④⑤⑥

将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀,则沉淀的质量为

A．22.1g       B．27.2g       C．30g       D．30.2g

用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。

(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。

a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水

b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少

c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低

②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。

(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。